时间:2017-09-24 00:15:11
1、选择题 有一可逆反应为A(g)
B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
A．c(A)=c(B)? B．压强不再发生变化
C．A与B的体积分数不再发生变化? D．A的消耗速率等于B的生成速率
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"，C项符合。A、c(A)=c(B)不能确定是否变化；B、压强总不变；D、应为A的消耗速率等于B的消耗速率。
本题难度：一般
2、选择题 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 
?2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
参考答案：B
本题解析：图Ⅰ在t1时刻正逆反应速率均是增大，所以改变的条件一定不是增大氧气的浓度，A不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，而图Ⅱ中正逆反应速率均是增大的，但平衡不移动，所以改变的条件只能是催化剂，B正确；催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，则SO2的转化率是不变的，C不正确；正方应是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，则选项D是错误的，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
3、填空题 （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：?。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为?。
②图中的P1?P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为?。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为 ?。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O（1）＝H2O（g）?△H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）?△H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为 ? ?。
参考答案：（1）?略（2分）
（2）① 0.0030mol·L-1·min-1（2分）?② <（2分）；? 2.25×10-4?（2分）?③减小（2分）
（3）①N2H4+4OH—→N2↑+4H2O+4e—（2分）
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）?△H=－621.1kJ·mol—1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ·mol—1（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列有关平衡常数说法正确的是
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．K值的大小与起始浓度有关
参考答案：C
本题解析：A．只有对于正向吸热的反应，温度越高，K值越大。A错误； K值越大，反应的转化率越大。B错误，C正确。对于一个确定的反应，K值的大小只与温度有关。D错误。
本题难度：一般
5、填空题 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=?。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 
?2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是?。
①增大压强?②通入He
③使用催化剂?④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为?；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）
①b极为?极，电极反应式?；
c极为?极，电极反应式?
?
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为?（假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）
参考答案：（1）△H=－92.4kJ/mol?（2分）
（2）① ④?（2分）
（3）66.67% 或2/3?（2分）
（4）①正极，O2+4H++4e-=2H2O；阳极，2Cl--2e-=Cl2↑（每空2分，共8分）
② 13（2分）
本题解析：略
本题难度：一般