时间:2017-09-24 00:14:11
1、填空题 海水中提取镁的工业流程如下图所示：
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A．空气
B．氧气
C．水蒸气
D．氢气
⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
参考答案：⑴充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益
⑵Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
⑶1×10－11
⑷营造酸性氛围抑制Mg2＋的水解并及时带走水蒸气
⑸D
⑹TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO? TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
本题解析：⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是：充分利用当地资源，变废为宝，降低生产成本，提高经济和社会效益；
（2）贝壳中的碳酸钙分解能生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
（3）Mg(OH)2的溶度积为：
，所以可得Mg(OH)2的溶度积约为1×10－11；
（4）干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：营造酸性氛围抑制Mg2＋的水解并及时带走水蒸气；
（5）电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在氢气氛围中冷却，因其他物质均能与镁反应；
（6）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO? TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
本题难度：一般
2、选择题 下列有关能源叙述不正确的是
A．沼气是不可再生能源
B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料
D．风能是一次能源
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_____________________________。
（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO
H2O+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
参考答案：（1）氯气杀菌、亚铁盐水解产生的胶体吸附悬浮杂质?
（2）加氨后，次氯酸的释放经可逆反应：NH3+HClOH2O+NH2Cl后相当于缓释作用
本题解析：（1）Cl2与FeSO4·7H2O同时使用可以改善水质的原因为：Cl2+H2OHCl +HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起消毒的作用。
Cl2还可将Fe2+氧化成Fe3+：Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+。Fe3+水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。
（2）根据（1）中的分析，起杀菌消毒作用的是HClO，由题意可知NH2Cl的稳定性大于HClO，向含有Cl2的自来水加入NH3之后会发生如下反应：HClO+NH3H2O+NH2Cl，从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中，随着HClO浓度的降低，上述平衡将向左移动，HClO得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间。
本题难度：简单
4、填空题 阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O2、CO2? B.O2、CO? C.CO2、CO? D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废 旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中? B.空气中? C.氮气中? D.CO2气体中
参考答案：(1)C? (2)C? (3)A
本题解析：(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu；(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行
本题难度：一般
5、填空题 ( 14 分)在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉元素位于周期表中第?周期，第?族，其原子结构示意图为?；
（2）写出步骤①反应的离子方程式??。
（3）步骤②所加入的金属是?。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在?极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式?。
参考答案：
（14分）（1）五，ⅡB，
（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）锌?（4）阴、镉?（5）Cd2++S2-=CdS↓
本题解析：略
本题难度：简单