时间:2017-09-24 00:12:28
1、选择题 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是? ( )。
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA
个H＋通过离子交换膜
参考答案：D
本题解析：由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。
本题难度：简单
2、选择题 科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是? ( )
A．阴极得到钛，电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
B．阳极的电极反应式是2O2－－4e－=O2↑，生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2
C．在工业生产过程中应该不断地更换两极材料
D．该法生产Ti符合绿色环保的要求
参考答案：D
本题解析：根据图像可知阴、阳两极发生的反应；由于TiO2和石墨不断被消耗，故应该不断地更换两极材料；由于消耗较多的能量，且产生污染性气体，故该法不符合绿色环保的要求，D错。
本题难度：一般
3、选择题 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别 是H2和O2的是
[? ]
A．稀NaOH溶液
B．HCl溶液
C．NaCl溶液
D．酸性AgNO3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
参考答案：A
本题解析：A．电解法精炼铜，阴极是铜离子放电，则当阴极质量增加32 g即0.5mol铜时，转移0.5mol×2＝1mol电子，即一定有6.02×1023个电子转移，A正确；B．碳酸钠溶于水碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则含10.6 g Na2CO3即0.1mol碳酸钠的溶液中，所含阴离子总数大于6.02×1022，B错误；C．乙烯和氮气的相对分子质量相等，都是28，则28 g由乙烯和氮气组成的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子个数大于2×6.02×1023，C错误；D．浓硫酸与铜反应时浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般
5、填空题 （10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。
（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①N电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。
A．电能全部转化为化学能
B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生
C．溶液中Cu2+向阳极移动
D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。
参考答案：（1）N ； 2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2+＋2e－ = Cu；②B、D （3）2.8
本题解析：（1）根据电流方向可以判断a为正极，b为负极，和电源正极相连的是阳极，则M是阳极，和电源负极相连的是阴极，则N是阴极，N极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色，则N极附近呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。①根据装置图，N为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e－ = Cu；②反应过程中阳极上Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2+能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子，电解池中电能不能全部转化为化学能，选B、D。
（3）根据化学反应2CuSO4 +2H2O 2Cu + O2 ↑+ 2H2SO4
128 22.4
16 V 解得V=2.8L
考点：考查电解原理的应用，电极反应式的书写以及粗铜精炼的有关判断。
本题难度：困难