1、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_ ">
时间:2017-09-24 00:12:08
1、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/od0pwwo20ri.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/kszhplrayin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．此溶液中KCl的质量分数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/fjw1v0t0eu3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．20℃时，密度小于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/na2ovoxijob.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/wyv13mnur0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
参考答案：B
本题解析：A、一个苯乙烯中有1个碳碳双键，所以0.1摩尔苯乙烯中含有0.1摩尔的碳碳双键，错误，不选A；B、根据氯原子守恒判断，正确，选B；C、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能完全反应，故转移电子数不能确定，错误，不选C；D、电解精炼时，阳极先溶解锌铁等杂质，所以阳极质量减少部分不能确定，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：困难
3、实验题 配制1．50mol·L-1的NaOH溶液100mL：
（1）某学生操作如下：
①用托盘天平称出6．00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误
①__________________________；②_________________________
③__________________________；④_________________________
⑤__________________________；⑥_________________________
⑦__________________________
（2）下列操作造成所配溶液浓度偏高的是_______________
A．所用NaOH已经潮解；
B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法
C．未润洗溶解用的烧杯里；
D．未冷却到室温就注入容量瓶
E．定容时，俯视视刻度线；
F．托盘天平的砝码已生锈
参考答案：（1）①NaOH应放在干燥的烧杯中称量；②用过的游码未拨回原处；③托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g；④烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液也应转入容量瓶；⑤溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
⑥容量瓶中的溶液未摇匀；⑦配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
（2）DEF
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A．定容时俯视液面
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：D
本题解析：A．定容时俯视液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，B．转移溶液前溶液未冷却至室温，导致常温下水少了，所配溶液浓度偏高，C．容量瓶未干燥，无影响，D．未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，选D。
考点：考查误差分析。
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（ ）
A．18.4?mol/L
B．20.4?mol/L
C．0.0446?mol/L
D．31.25?mol/L
参考答案：假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为700L22.4L/mol=70022.4mol，氨气的质量为70022.4mol×17g/mol=17×70022.4g
所以氨水的体积为：1000g+17×70022.4g900g/L=224+17×79×22.4L，
故氨水的物质的量浓度为70022.4mol224+17×79×22.4L=18.4?mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般