1、简答题  下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
A．200mL1mol?L-1NaCl溶液
B．50mL1.5mol?L-1AlCl3溶液
C．100mL0.8mol?L-1MgCl2溶液
D．200mL2mol?L-1KClO3溶液

参考答案：A、200mL1mol?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L．
B、50mL1.5mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1.5×3）mol/L=4.5mol/L．
C、100mL0.8mol?L-1MgCl2溶液中氯离子的浓度为（0.8×2）mol/L=1.6mol/L．
D、200mL2mol/LKClO3溶液中没有氯离子，只有氯酸根离子，所以氯离子浓度为0．
所以氯离子浓度最大的是50mL1.5mol?L-1AlCl3溶液．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______．

参考答案：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=12×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=12×1.0mol/L=0.5mol/L，
故答案为：1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．

葡萄糖注射液 规格：250mL 密度：1.08g?mL-1 生产批号：10032032 有效期：至2013年3月 质量分数：5%

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有______．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中需取用______?g晶体，配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为______．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏低的是______．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水?B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视?D．定容时观察液面仰视
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

参考答案：（1）因配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（2）A．使用前要检查容量瓶是否漏水，故A正确；
B．容量瓶是用来配制溶液的，不需要标准葡萄糖注射液润洗，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶上标明容积、温度和规格，故D错误；
故选：A．
（3）葡萄糖（C6H12O6）注射液的密度为1.08g?mL-1，500mL溶液，葡萄糖的质量分数5%，则含葡萄糖的质量为：500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g，葡萄糖的物质的量为27.0g180g/mol=0.15mol，溶质的物质的量浓度为0.15mol0.5L=0.3mol/L，故答案为：27.0；0.3mol/L；?
（4）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对体积和物质的量均无影响，对所配溶液浓度无影响，故A错误；?
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故E正确；
故选：BDE．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2 g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）。

参考答案：(6分)
m(NaHCO3)=\"16.8g?\" m(NaOH)=20g

本题解析：略

本题难度：一般

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