1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[? ]
A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA
B．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为11 NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3 NA
时间:2017-09-24 00:10:26
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
[? ]
A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NA
B．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为11 NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3 NA
D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1 NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （10分）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/2jygxapoixv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）214℃，剩余固体的成分为?（填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为?。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为?。
（3）草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式?。
参考答案：（1）MnC2O4； MnO--------6分（3分+3分）
（2）2MnO + O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ey22kz0tl1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MnO2------2分
（3）MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4-------2分
本题解析：（1）1gMnC2O4·2H2O中结晶水的质量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/a3u4njq1uc3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。根据图像可知，214℃固体质量减少2hi0.2g，所以此时固体是MnC2O4；设此时固体的摩尔质量是x，则
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/mpw2gjyha0v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得x＝71，所以是MnO。
（2）空气中含有氧气，所以在加热的条件下，能把MnO氧化。设此时固体的摩尔质量是y，则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/xhvbuqom1ro.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得y＝87，所以应该是二氧化锰，方程式为2MnO + O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ey22kz0tl1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MnO2。
（3）次氯酸钠的还原产物是氯气，1mol氧化剂得到1mol电子，而1mol还原剂失去2mol电子，所以方程式为MnSO4 + 2NaClO = MnO2 + Cl2 ↑+ Na2SO4。
本题难度：一般
3、选择题 摩尔是
[? ]
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．物质的量的单位
D．可以计量任何物质的单位
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
解：A、物质的量是国际单位制中的应该基本物理量，故A错误；
B、物质质量的单位是克，不是摩尔，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔只能描述微观粒子，不能表示宏观物质，故D错误；
故选C．
本题难度：简单
4、选择题 在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（?）
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．4∶1
参考答案：C
本题解析：MnO2+4HCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/x43tkvwbodb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O中，参加反应的HCl为4 mol时，其中作为还原剂的HCl为2 mol。
本题难度：简单
5、选择题 MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、
n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，则溶液中n(SO42－)应为
A．0.5 mol
B．0.25 mol
C．0.15 mol
D．1 mol
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒定律，2 n(Mg2＋)+ n(K＋)= n(Cl－)+2 n(SO42－)，得
n(SO42－)=(2×0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案选A。
考点：考查电荷守恒定律的应用
本题难度：一般