1、选择题 下列四图中，小白球(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3 ">
时间:2017-09-24 00:09:03
1、选择题 下列四图中，小白球(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3fiond00krc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">)代表氢原子，大灰球(
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/mr0nv3e0bs3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">)代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1g5acbfr3uk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2：1，所以正确的选项为B；
本题难度：一般
2、实验题 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为______；该盐酸溶液的物质的量浓度为________。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__________。需取用原盐酸_________mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：________。
②定容时仰视容量瓶：_________。
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：_______。
参考答案：（1）36.5%；11.8 mol/L
（2）ace；烧杯，250mL容量瓶；10.6mL
（3）①偏低；②偏低；③ 无影响
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=\"(17V+22400)\" /(22.4+22.4V)
B．w=17c/(1000ρ)
C．w=\"17V/(17V+22400)\"
D．C=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的
A．Na＋
B．Cl－
C．OH－
D．S2－
参考答案：B
本题解析：
试题解析：根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故B正确。
考点：电荷守恒
本题难度：一般
5、计算题 （10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pvca02cvfyo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）B与A的差值：?mol；
（2）B的数值：?mol；
（3）C的数值：?mL。（要求有计算过程）
参考答案：0.008? 0.032? 7
本题解析：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①0→C：H++OH－=H2O；②C→31：R3++3OH－=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）；③31→34：NH4++ OH－=NH3?H2O；④34→36：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.002L×4mol·L－1=0.008mol=n(Al)，此值也是B与A的差值。由③知，n(NH4NO3)=0.003L×4mol·L－1=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)=\"0.012×8=0.096\" mol，则n(R3+)=0.032mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=1:3。0→31mL中，用于沉淀金属离子的OH－有0.032 mol×3=\"0.096\" mol，故C点：(0.031L×4 mol·L－1－0.096 mol)÷4 mol·L－1=0.007L，即7mL。
本题难度：一般