1、选择题  下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．S→SO2
B．Cu→Cu2+
C．Fe3+→Fe
D．AgNO3→AgCl

参考答案：A、S→SO2中S元素的化合价升高，发生了氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；
B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Zn，故C正确；
D、AgNO3→AgCl中元素的化合价没有变化，硝酸银与盐酸发生反应即可实现转化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2
B．KMnO4→O2
C．HCl→Cl2
D．H2SO4→H2

参考答案：A．CaCO3→CO2中元素的化合价没有变化，则不需发生氧化还原反应，故A不选；
B．KMnO4→O2中O元素的化合价升高，发生氧化还原反应，但不需要加氧化剂，加热分解即可实现，故B不选；
C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能发生，故C选；
D．H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
A．Mg
B．Zn2+
C．Fe2+
D．H+

参考答案：A、镁单质中镁元素的化合价是最低价，所以镁只具有还原性，故A错误；
B、锌离子的化合价是最高价，所以锌离子只具有氧化性，故B错误；
C、亚铁离子的化合价是中间价态，所以既具有氧化性，又具有还原性，故C正确；
D、氢离子的化合价是最高价，所以只具有氧化性，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O

?高温? . ?

Fe3O4+4H2
⑤2H2O

?高温? . ?

?2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合?B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移?D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______．

参考答案：（Ⅰ）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；
③Na2O+H2O=2NaOH，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；
④3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2，反应中铁失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
⑤2H2O?高温?.??2H2↑+O2↑，反应中氢元素得电子氧元素失电子，所以水既是氧化剂又是还原剂，是氧化还原反应；
⑥2F2+2H2O=4HF+O2，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；
（1）不属于氧化还原反应的是③，故答案为：③；
（2）水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂是 ⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②，故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C，故答案为：C；
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO3中N元素化合价是+5价，该反应NO2中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO2，故答案为：是；NO2；NO2；?
（Ⅱ）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；?氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO2+OH-=HCO3-；?Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（Ⅲ）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2?催化剂.高温高压?2SO3；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：2SO2+O2?催化剂.高温高压?2SO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）

?△? . ?

CuSO4+SO2↑+2H2O．试回答下列问题：
（1）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g?H2时，消耗H2SO4的质量是______．
（3）反应②中生成32g?SO2气体时，消耗H2SO4的质量是______?g，其中有______?g?H2SO4作为氧化剂被还原．

参考答案：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
（2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是98g，故答案为：98g；
（3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．

本题解析：

本题难度：一般

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