时间:2017-09-24 00:07:43
1、填空题
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________________
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有_________性。写出该反应的离子反应方程式：____________________上述反应中，每生成1mol
Bi3+移的电子数为_________。
参考答案：(1)KCl；H2SO4
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)强氧化性；2Mn2++5BiO3-+14H+==5Bi3++2MnO4-+7H2O；2NA或2×6.02×1023
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 如图为某电解装置，均用铂作电极，测得电流强度I=5.5A，通电7.3h后，在丙容器中使100g14.0%的硫酸钠溶液电解得到气体总体积（标准状况下）为16.8L，没有析出晶体。
参考答案：（1）丙中
则消耗的 H2O：
（2）108 g
（3）
甲中电子转移的物质的量为
即
? 
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？
参考答案：（1）5.6L
（2）0.5mol
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量
[? ]
A.
B.
C.2×105W/V
D.1×105W/V
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在水中加入等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为
A.35.5∶108
B.16∶137
C.8∶1
D.108∶35.5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难