时间:2017-09-24 00:07:22
1、选择题 有关晶体的说法不正确的是
A．都有自范性
B．都是无色透明的
C．有各向异性
D．有固定熔点
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
| 选项 | 理由 | 结论 |
| A | 键能：N≡N＞Cl－Cl | 单质沸点：N2＞Cl2 |
| B | 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH | 酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C | 元素的非金属性：N＞P | 酸性：HNO3＞H3PO4 |
| D | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 还原性：Fe2+＞Cu |
参考答案：C
本题解析：分子晶体的键能决定了它们的稳定性，而分子间作用力决定其溶沸点，错误；B、酸性的强弱与酸电离出H+的难易程度有关，与每个分子电离出H+个数无关，错误；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确；D、一般来说微粒的氧化性越强，其对应的得电子后的还原性微粒还原性就越弱，故Fe2+＜Cu，错误。
本题难度：简单
3、填空题 （5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。?
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?
参考答案：（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)6] -?
(2)带一个单位负电荷?可用Na+、K+、Rb+与之结合? MFeFe(CN)6? (3)M+在每一个立方体的体心上。
本题解析：（1）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。
（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)6。
（3）由于M+离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
4、填空题 固体分为____和____两大类。晶体的自范性是指____，是晶体中粒子在____里呈现____的宏观表象。晶体的许多物理性质常常表现为____，晶体的熔点较____，而非晶体没有固定的____；晶胞是描述晶体结构的____；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是____。
参考答案：晶体；非晶体；晶体在适应条件下能自发地呈现多面体外形的性质；微观空间；周期性的有序排列；
各向异性；固定；熔点；基本单元；进行X射线衍射实验
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： 
(1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与_______个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
(2)代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个。
(4)代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与_______个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___________。
参考答案：(1)D；4；原子
(2)E；2
(3)A；12
(4)C；离子；8
(5)B；分子；12
(6)石墨>金刚石> NaCl> CsCl>干冰
本题解析：
本题难度：一般