时间:2017-09-24 00:07:02
1、选择题 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(? )
A．具有较高的熔点
B．水溶液能导电
C．熔融状态能导电
D．常温下能溶于水
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（ ）
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是
[? ]
A．K
B．Ca
C．I
D．Ne
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是______，其核外电子排布式为______，五种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N具有较高的沸点，原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有______（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有______．
参考答案：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，；?
电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到大顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na，
故答案为：第三周期ⅦA族；1s22s22p63s23p5；?H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为
；
化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点，
故答案为：
；水分子间存在氢键；
（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；非极性越弱氢化物的还原性越强，故还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaOH、Na2SO3等，故答案为：NaOH、Na2SO3；
（5）由氧元素、氯元素形成的单质或化合物由多种，可以用作消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2、ClO2．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化合物中含有共价键的是( ? )
A．MgCl2
B．HCl
C．NaCl
D．KCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般