时间:2017-09-24 00:07:02
1、选择题 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
[? ]
A．Z在熔化状态下可以导电
B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子
D．Z中存在共价键，Z可以电离
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
参考答案：⑴ 1s22s22p63s23p4?（1分）
⑵高，因为A的氢化物存在氢键（各1分）
⑶ 
?Fe2O3(s) + 3CO(g)
?2Fe(s) + 3CO2(g) K＝C3（CO2）/? C3（CO）（各1分）
⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）,中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（1分）⑸ ④（1分）3 （1分） 2（1分）
⑹?
（2分）
本题解析：B原子的M层有1对成对的p电子,说明M层电子数是4，所以B原子的电子排布式1s22s22p63s23p4 ?；，
A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子所以A原子L层电子数是5即是N原子，A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，因为A的氢化物存在氢键；
D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，是CO所以D的最高价氧化物的电子式?，高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，该反应的化学方程式Fe2O3(s) + 3CO(g)?2Fe(s) + 3CO2(g)?； 该反应的平衡常数表达式K＝C3（CO2）/? C3（CO）?；C原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价
所以C原子时Cu，C元素的硫酸盐溶液是硫酸铜溶液，逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液是氨水，可生成的配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，该配合物中化学键的成键情况是中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合；中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 ④；在②的分子中有3个σ键和?2个π键；已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 sup10(∣←N－,sup10(∣H
；N4H44+的结构式是
点评：对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），然后将电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则
洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。
(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物。
②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.? b.配位体具有提供孤电子对的原子。
③配合物的组成。
④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
本题难度：一般
3、填空题 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C?B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是?。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?，其中硫原子采用?杂化，氧原子的价电子排布图为?，任意写出一种SO42-等电子体?。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式?(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)＞? N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O
(3)正四面体；sp3?
?CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-
(4)TiO2
本题解析：(1)Ti是22元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2
(2)非金属性越强，电负性越大，所以电负性C大于B；N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O；
(3)SO42-是AB4型，原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0，所以立体构型是正四面体，采取sp3杂化；氧原子价电子是6，其价电子排布图是，，与SO42-互为等电子体是5个原子，价电子数是32个，因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-；
(4)O的个数是4×1/2+2=4，Ti的个数是8×1/8+1=2，该晶体的化学式为TiO2。
本题难度：一般
4、选择题 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
参考答案：C
本题解析：A、正确；B、共价化合物，是分子晶体，正确；C、错误D、正确
本题难度：一般
5、选择题 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）
A．W元素的单质属于原子晶体
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
参考答案：设X的原子序数为x，根据四种元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+7，则x+x+7=21，x=7，所以X为N元素，Z为Si元素，Y为F元素，W为S元素，
A、W为S元素，所形成的单质为分子晶体，故A错误；
B、X与Y在同一周期，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则Y的非金属性较强，故B错误；
C、X为N元素，Z为Si元素，以共价键结合形成一种无机非金属材料Si3N4，故C正确；
D、Y为F元素，没有正价，最高化合价为0，不存在含氧酸，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单