时间:2017-09-24 00:07:02
1、选择题 下列说法中错误的是(? )
A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
参考答案：C
本题解析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，空间结构为八面体，正确；B、Ag+空的5S轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成[Ag(NH3)2]+，正确；C、?配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，错误；D、中心原子采用sp杂化, 空间结构为直线型，正确。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ）
| X Y Z W R |
参考答案：W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和一定等于8，根据W的位置，可知W硅，Z为Al，Y为Na，R为S，X为O，
A、X、Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠可以和二氧化碳及水反应产生氧气，可作为氧气的来源，故A正确；
B、Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物为：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它们分别属于碱、弱酸、强酸，故B错误；
C、O、S、Si的得电子能力顺序为：O＞S＞Si，故气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；
D、在化合物氧化钠和硫化钠中，钠离子半径小于硫离子半径，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中，正确的是
[? ]
A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+>H>H-
参考答案：D
本题解析：A 正确，氢化钠(NaH)，钠元素显+1价，所以，氢元素是-1价，还原性比氢原子强
B 正确，NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量
C 正确，-1价的氢和氦原子的电子层排布相同
D 错误，微粒半径：H+<H<H-
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素．X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z＞W
B．Y、Z和W三种元素位于同一周期
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单