时间:2017-09-24 00:06:41
1、选择题 200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
参考答案：A
本题解析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，相当于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，A、正确，物料守恒，钠元素的总量与醋酸的各种存在形态相当；B、D不正确，CH3COO
本题难度：困难
2、选择题 下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)
C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)
参考答案：A
本题解析：A、室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C(OH－)＝C(H＋)，且满足电荷守恒，2C(SO42－)+C(OH－)＝C(H＋)+ C(Na＋)+ C(NH4+)，2C(SO42-)＝C(Na＋)+ C(NH4+)则若二者等物质的量反应，则生成硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，氢氧化钠稍过量，则C(Na＋)> C(SO42-),同理C(SO42-)> C(NH4+)，正确；B、碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中的两种浓度的关系为C(Na＋)＞C (HCO3-)＞C(OH－)＞C(H＋)，错误；C、碳酸钠溶液中，根据质子守恒，可得C(OH－)=C(H＋)+C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，即C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，错误；D、25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以C(CH3COO－)> C(Na＋)>C(CH3COOH)> C(H＋)> C(OH－)，根据电荷守恒有C(H＋)+ C(Na＋)=C(CH3COO－)+C(OH－)> C(CH3COOH)＋C(H＋)，错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系的判断
本题难度：困难
3、选择题 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液
参考答案：D
本题解析：A项中电离出的H＋抑制水的电离；B项中F－水解促进水的电离；C项中Al3＋水解促进水的电离；D项中NaI为强酸强碱盐，对水的电离无影响
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
MgCl2+6H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)
参考答案：B
本题解析：A项pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH＞7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO－)＜c(K＋)。
考点：水的电离，溶液的pH
本题难度：一般