1、填空题 配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是______，定容仪器是______，用于引流的是______，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是______．
时间:2017-09-24 00:06:22
1、填空题 配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是______，定容仪器是______，用于引流的是______，用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是______．
参考答案：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中（配制250mL溶液，需要选择250mL规格容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水使溶液的凹液面跟刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，
故配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解仪器是：烧杯；定容仪器是：250mL容量瓶；用于引流的是：玻璃棒；用于加水使溶液的凹液面跟刻度线相切的是：胶头滴管；
故答案为：烧杯；250ml容量瓶；玻璃棒；胶头滴管．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/brqfruw3n2q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
参考答案：A
本题解析：A、HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L?1，正确；B、根据甲的图像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO32?+H+＋=HCO3?，错误；C、根据乙的图像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时，发生反应：HCO3?+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，错误。
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A．它们的分子数目之比是 1∶1
B．它们的密度之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1
D．它们的氧原子数目之比为 2∶3
参考答案：B
本题解析：A、同条件下等质量的O2和O3的分子数目之比也即摩尔质量的反比，即48：32=3:2，错误；B、它们的密度之比也即体积的反比或者换算为物质的量之比，即2:3，正确；C、它们的体积之比即为物质的量之比，应为2:3，错误；D、质量相同，所以它们的氧原子数目之比为1:1，错误，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 (8分)现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L。若要使 HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L，应加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。
参考答案： 150 1000
本题解析：解：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：200mL×1mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol?L-1=2mol，故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L-1=1.8mol，63%的浓硝酸的物质的量浓度c=1000×1.2×63%/63mol/L=12mol/L，故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为1.8/12=0.15L=150mL。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
本题难度：一般
5、实验题 实验室用氯化钠固体配制1．00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，② ，③溶解，④ ，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出 ， ，胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
参考答案：（1）②称量，④移液，
（2）500mL 烧杯、 玻璃棒、
（3）①A ②B ③C
本题解析：（1）一般溶液配制的过程可以总结为①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤
⑥定容 ，⑦ 摇匀。（2）容量瓶选择的时候要注意规格（3）溶液体积热胀冷缩，当温度高的时候进行定容，温度回到正常时，溶液体积变小，导致浓度偏大。摇匀后所得溶液浓度正好，但由于有些溶液会残留在玻璃塞处，若此时加入蒸馏水，会导致浓度偏低。配制中，要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制前容量瓶中是否残留蒸馏水（是否干燥）对最终的浓度没有影响。
考点：考查溶液配制的方法，仪器及误差分析
本题难度：一般