1、填空题 按要求填空
小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。< ">
时间:2017-09-24 00:03:40
1、填空题 按要求填空
小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
小题3:1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为?。
参考答案：
小题1:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ayl1phtdmy0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题2:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gdwzavp1oyy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
小题3:(3n+1)NA或(3n+1)×6.02×1023
本题解析：
小题1:考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据题意可知该粒子的质量数是8＋10＝18，由于质子数比核外电子数少2个，所以是带2个负电荷的阴离子，符合为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/igceqgphb0h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
小题2:4个原子核，说明含有4个原子。常见的18电子是过氧化氢，过氧化氢含有极性键和非极性键，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mpgbgf50ikl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
小题3:烷烃中含有多少氢原子，就含有多少C－H单键。又因为碳原子之间还含有C－C单键，由于烷烃是链烃，因此n碳原子形成的C－C单键是n－1，所以含有的共价键的数目为(3n+1)NA或(3n+1)×6.02×1023。
本题难度：简单
2、填空题 （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键?（填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为?，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为?。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为?（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为?。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为?，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kvw3tieobv5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为?。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是?。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为?g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
参考答案：（1）①是，N>O>C>B? CO2>CH4>H2O;②C6H6 ；③4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3
（或4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4）④BO2--；sp3、sp2；（2）①3d9；②激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2sfgspl5e1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题解析：（1）①在H3BNH3中的B与N原子之间存在配位键；B、C、N、O是同一周期的元素。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的第一电离能既有越大，但是由于N原子的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以其电离能比O还大。因此第一电离能由大到小的顺序N>O>C>B；CH4是正四面体结构，键角109°28′；H2O是V型分子，键角104.3°，CO2是直线型分子，键角为180°。因此这三分子按照键角由大到小的顺序排列为CO2>CH4>H2O；②等电子体是原子数等，最外层电子数也相等的物质。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为C6H6 ；③根据题意可得合成乙硼烷B2H6，的化学方程式为4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；也可写作4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4。④多硼酸根的化学式为BO2--；在图ｂ硼原子采取的杂化方式为sp3、sp2；（2）①Cu是29号元素，Cu2+的价层电子排布式为3d9；②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应的原因是在灼烧时原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到激发态。但是激发态是不稳定的，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③Cu是面心立方紧密堆积，在一个晶胞中含有的Cu原子的个数为：8×1/8+6×1/2=\"4;\" 设铜原子半径为a pm.晶胞的边长L.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f3jxq2xp4zi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">;L=2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2uo2ao420ny.png\" style=\"vertical-align:middle;\">;该晶体的密度为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/055yy3fatru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?g/cm3.
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是
A．原子的次外层电子数不一定是8或18个
B．原子最外层电子数都不超过8个
C．一切原子都有质子和电子
D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个
参考答案：D
本题解析：稀有气体元素的原子最外层电子数不一定都是8个，例如He最外层电子数只有两个。
本题难度：一般
4、选择题 已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bgcypgbeqty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0lvjhdxsqhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bswqrzp5dlu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zfpmlhozxs0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：根据质量数=质子数+中子数可以得到，A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，所以A2－质子数为m-x,一个A2－的电子数目为m-x+2，所以n g A2－所含电子的总物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0lvjhdxsqhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A．Na＋和Li＋
B．H2O和H3O＋
C．CO和CO2
D．NO和CO
参考答案：B
本题解析：A中前者是10个，后者是2个电子；B中都是10电子微粒的；C中前者是14个电子，后者是22个电子；D中前者是15个电子，后者是14电子，答案选B。
点评：计算微粒的电子数时，需要视情况讨论。如果是中性的，则电子数等于质子数。如果是阳离子，则电子数等于质子数减去所带电荷数。如果是阴离子，则电子数等于质子数加上所带电荷数，据此可以进行有关计算。
本题难度：一般