1、选择题 下列除去杂质的方法错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：A
时间:2017-09-24 00:03:40
1、选择题 下列除去杂质的方法错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：A
本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，故A错误；
B．浓硫酸有吸水性，透过洗气可除掉氯气中的水蒸气，故B正确；
C．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，Fe、Zn可与稀硫酸反应，然后通过过滤除去，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．
本题难度：困难
2、填空题 （本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式?
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是?
（3）控制城市空气污染源的方法可以有?（多选扣分）
a．开发氢能源? b．使用电动车? c．植树造林? d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wogvfls0b3o.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置?，其气态氢化物的化学式为?。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）?，
可以验证该结论的是（填写字母序号）?；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点? B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性? D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：?。（填写化学式）
参考答案：Ⅰ．（1）2CO + 2NO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cjdro4cn3pl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CO2 + N2，（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。
（3）a、b。
Ⅱ．（1）第三周期IVA族，SiH4?（2）? Cl?CD?
（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3
本题解析：Ⅰ．（1）参与大气生态环境循环的无毒气体应该是CO2和氮气，所以方程式为2CO + 2NO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cjdro4cn3pl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CO2 + N2。
（2）“催化转换器”能促使SO2的转化，而SO2是转化为SO3的，而SO3易形成酸雨，从而产生硫酸酸雾。
（3）植树造林可以改善大气环境，但不能控制城市空气污染源。戴上呼吸面具是不现实的。
Ⅱ．第一层只能容纳2个电子，所以x等于2，故该元素的原子序数是14，即A是硅，原子序数E＞D＞A＞B＞C，A、C同主族，则C是碳。短周期元素中最外层电子数比K层电子多1的元素可以是B或者是Al，由于B的原子序数大于碳的，所以B只能是铝。A、B、D、E同周期，属于第三周期，D元素的主族序数是周期序数的2倍，所以D是硫元素。E的单质是黄绿色气体，则E是氯元素。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知铱(Ir)元素的一种同位素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/whdotqged1m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则其核内的中子数是
A．77
B．114
C．191
D．268
参考答案：B
本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝77，质量数＝191。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该核素的中子数是191－77＝114，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
本题难度：简单
5、选择题 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
A．质子数a>b>c>d
B．离子的还原性Y2->Z-
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．元素的金属性：W>X
参考答案：B
本题解析：aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和Y属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以只有选项B是正确的，答案选B。
本题难度：简单