时间:2017-09-24 00:00:58
1、选择题 下图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 ?K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
A．小于40g
B．等于40g
C．等于42g
D．大于42g
参考答案：A
本题解析：根据图像易得：142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液中，溶质有42g，水有100g
降到T1时，溶解度是40g，就是说有2gNa2SO4多余，但析出Na2SO4?10H2O质量肯定要大于2g（含结晶水）；
而在T4时析出的晶体是无水硫酸钠，析出的Na2SO4质量大于2g。所以温度为T4 K时，100g水中所含Na2SO4的质量必定小于40g
本题难度：一般
2、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO
3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （11分）有关物质的量的计算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3?②标准状况下22.4L He?③4℃9mL水?④0.2mol H3PO4
参考答案：（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）
（2）5：4 （2分）? 5：6（2分）
（3）①④③②（3分）
本题解析：（1）等物质的量的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的量之比为1:2:3，因此产生AgCl沉淀的物质的量之比为1:2:3 。若生成的沉淀的质量相等，则其物质的量也相等，故所需的Cl-的量也相等，因此三种溶液的溶质的物质的量之比为3:2:1 。
（2）设SO2和SO3的质量为m，则其物质的量分别为：
。因此所含分子数之比为：
；所含O的物质的量之比为：
。
（3）①所含的原子数为
；②所含的原子数为
；③所含的原子数为
；④所含的原子数为
；因此所含的原子数大小关系为①＞④＞③＞②
点评：本题属于基础题，也是高考常考内容。只需掌握常见的计算公式，即可很好的解答此题。
本题难度：一般
4、选择题 某学生在对四种透明溶液进行离子检验，检验出的结果如下，明显不正确的是（ ）
A．CO32-、OH-、Cl-、K+
B．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-
C．NH4+、Na+、OH-、Cl-
D．K+、CO32-、H+、Ba2+
参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，明显不正确，故C选；
D．CO32-、H+结合生成水和气体，CO32-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，明显不正确，故D选；
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是
A．常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－
B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－
C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+
参考答案：B
本题解析：A项中，由于Fe3+水解呈碱性，不能在中性溶液存在，A项错。C项中，与铝单质能反应产生氢的溶液为酸性或碱性，Mg2+在碱性溶液中不存在，C项错。D项中，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液为酸性或碱性，而HCO3-与H+、OH-都不能共存，Mg2+与OH-不能共存，D项错。
本题难度：一般