1、填空题 （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
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1、填空题 （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=?；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ?。
①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?。
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：?。
参考答案：（12分）(1)ABD (2分)?
(2) ①3? HA+OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O? ②c(A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)>c(Na+)>c(H+)>c(OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)? ③0.05?各1分
(3)10![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/s0qthddfjpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(2分)? ①12 (2分)? ②pHa+pHb=12(2分)
本题解析：（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，导致最后实验结果偏低，D不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后实验结果偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
(2) ①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－) / c(H+)＝1×10－8，则溶液中OH－离子浓度是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/di4rsrgsmwk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O。?
②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)>c(Na+)>c(H+)>c(OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">) 。
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)来源:91考试网 91exam.org＋c(H+)＝c(OH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)＋c(A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)、2c(Na+)＝c(HA)＋c(A![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1vtw51scgae.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)。则c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na+)＝0.05mol/L。
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/a0mam3v01wx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得该温度下水的离子积常数Kw=10![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/s0qthddfjpg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/flrq4zgnjst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，即pH＝12。
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/23koi5uchsv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得pHa+pHb=12。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该充分利用好电荷守恒定律、质子守恒以及物料守恒等关系式。其次在利用水的离子积常数进行有关计算时，必需注意水的离子积常数与温度有关系，由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，只有在常温常压下pH＝7的溶液才是显酸性的。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-
参考答案：C
本题解析：A、铁离子有颜色，故不选A；B、铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；C、在强碱的溶液中四种离子都能存在，故选C；D、pH=1的溶液为强酸性溶液，在此溶液中碳酸根离子反应而不共存，故不选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般
3、选择题 有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是
[? ]
A．K+、H+、NO3－、Na+
B．H+、Br－、SO42－、Na+
C．SO42－、Br－、OH－、Fe3+
D．H+、Br－、SO32－、K+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、OH-
B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba2+、Na+、SO42-
D．Na+、Cu2+、Cl-
参考答案：D
本题解析：A错，H+与OH-不能共存；B错，H+与CO32-不能共存；C错，Ba2+与SO42- 不能共存；D正确；
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe2+、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/jitxd00c5jk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">K+、H+、NO3-
B．Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
D．Fe3+、Na+、AlO2-、NO3-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
