时间:2017-09-23 23:59:38
1、填空题 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：
(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在________中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是________。
(2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是________、________。
尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是________。
(3)沉淀池中发生反应的化学方程式是________________。
(4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化、变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护________、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是________。
参考答案：(1)合成塔；H2、N2
(2)2NH3＋CO2
NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O；CO(NH2)2＋H2O=2NH3↑＋CO2↑
(3)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
(4)土壤资源；取土样于试管中，加5 mL蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密pH试纸或pH计测上层清液的pH
本题解析：(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450°C左右用氮、氢混合气体在合成塔中进行合成氨，沿X方向回去的物质是H2、N2，以循环利用。(2)目前，生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是2NH3＋CO2NH2COONH4、NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O。在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO(NH2)2＋H2O=2NH3↑＋CO2↑。(3)沉淀池中发生反应的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。(4)对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护土壤资源、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是：取土样于试管中，加5 mL蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密pH试纸或pH计测上层清液的pH。
本题难度：一般
2、填空题 电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知： (1)?铬元素有以下循环过程：
(2)?Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1)?加入试剂甲的目的：________________
(2)?试剂乙的名称：________? ,试剂丙的化学式：________________
(3)?上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4)?滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)?在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：______________
(6)?铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________
参考答案：（14分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+(1分)（2）氨水(1分)? Cl2(1分)
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)（4）Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)
(5) 8/3×6.02×1023(2分)
（6）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2分)
?(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%．以下反应不符合这种理念的是（ ? ）
A．制环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
C．制丙烯腈：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
D．制聚氯乙烯：n?CH2=CHCl
「CH2-CHCl」n
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)?冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)?上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.?高空排放? b.用于制备硫酸
c.?用纯碱溶液吸收制Na2SO4? d.用浓硫酸吸收
(3)?过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I?氧化为I2：S2O82? + 2I? → 2SO42? + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)?利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.?除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b.?选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液? KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
参考答案：(1)? Cu、O? 2分? (2)? b、c? 2分
(3)?①2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+?2分?②2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?2分
(4) a.? Al3+ + 4OH? → AlO2? + 2H2O?2分
b.?稀硫酸、KMnO4溶液?2分
用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在?2分
本题解析：（1）根据方程式可知，氧气是氧化剂，得到电子，因此被还原的元素是氧元素。CuFeS2中铜元素的化合价是＋2价，而生成物中有单质铜生成，所以被还原的元素还有铜。
（2）SO2是一种酸性氧化物，能用于制备硫酸，b正确。SO2还是一种大气污染物，不能随意丢弃，a不正确，c正确。浓硫酸不能稀释SO2，d不正确，答案选bc。
（3）铁离子能把碘离子氧化生成单质碘，而在一定条件下，而S2O82?又能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe3+ + 2I? → I2 + 2Fe2+、2Fe2+ + S2O82? → 2Fe3+ + 2SO42?。
（4）①由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以方程式为Al3+ + 4OH?＝ AlO2? + 2H2O。
②因为氧化亚铁具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液又具有氧化性，亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，所以选择的试剂是稀硫酸、KMnO4溶液。实验现象是用稀硫酸浸取炉渣，所得溶液与酸性KMnO4溶液反应，若溶液褪色则证明存在。
本题难度：一般
5、填空题 (15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：?，?
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）?
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰?kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO?2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是?。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。?
①图中a表示?离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示?，E表示?。
②阳极的电极反应式为?。
参考答案：（1）①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（2分）
CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O（2分）
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（2分）
③50（2分）
（2）Na2SO3可循环使用；（2分）
（3）①阳，A表示NaOH溶液，E是氢气（3分）
②SO2-3—2e+H2O=2H++SO2-4（2分）
本题解析：略
本题难度：一般