时间:2017-09-23 23:58:36
1、选择题 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（?）。
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO来源:91考试网 www.91eXam.org－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
参考答案：D
本题解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式表达正确的是
[? ]
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
? |
参考答案：A．由于水分子之间存在氢键，则水的沸点高，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B．金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，而离子晶体中有阳离子也有阴离子，故B错误；
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，反应生成亚硫酸钠、水、氨气，则离子反应为NH4++HSO3-+2OH-?△?.?NH3↑+SO32-+2H2O，故C正确；
D．水为极弱电解质，可加硫酸增强导电性，但不能加盐酸，若加盐酸，电解生成氢气和氯气，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列化学反应，能用离子方程式CO32-+2H+= CO2↑+H2O来表示的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是?；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH?B．NH3·H2O? C．CuO? D．CuSO4?
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出?
制备CuCl的离子方程式：?。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→?、 → 、 → 、 → 。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是?。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是?。
（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)?
?CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
蓝色?绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是?（填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色?B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色?D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
参考答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；C D；
（3）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；
（4）①dehifgb；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；②产生大量棕黄色的烟；（5）ABC
本题解析：（1）操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Cu与Cl2反应得到CuCl2，杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl2是强酸弱碱盐，容易水解，为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl2，若加试剂X用于调节pH以除去杂质，?X应该是含有Cu2+的物质。选项为CD。（3）根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（4）①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽再进行实验，否则Cu会被氧化为CuO；②在大试管发生反应：Cu+ Cl2
CuCl2，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟；（5）A．将Y稀释，即加入水，若存在上述平衡，则增大了水的浓度，平衡逆向移动，产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。?B．在Y中加入CuCl2晶体，即增大了c(Cl-)的浓度，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C．在Y中加入NaCl固体，c(Cl-)的浓度增大，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大，溶液变为绿色。正确。D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失，这与是哪种结合方式无关。错误。
本题难度：一般