1、实验题 实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸?mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒 ">
时间:2017-09-23 23:53:09
1、实验题 实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸?mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒?
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ??。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
?
参考答案：（1）100?（2）500mL容量瓶?胶头滴管?（3）ABCD?（4）重新配制,留作它用
本题解析：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1．84g·cm－3×98%=0．5L×3．68mol·L－1×98g·mol－1，得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，答案为：100；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，A正确；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，因溅出稀硫酸中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，C正确；D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D正确；（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，答案为：重新配制．
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是?（?）
A．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO—
B．22．4 L N2和O2的混合气体中所含原子数一定为2NA
C．1 mol CnH2n+2含有（3 n+1）NA个共价键
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列对有关实验的描述不正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mq4tjwz10km.gif\">
[? ]
A．将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3
B．配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
C．用上图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。
参考答案：(1)①②④③⑤? (2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶?（3）偏高? (4)偏低? (5)弃掉，重新配制?弃掉，重新配制
本题解析：（1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：
计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶2～3次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线1～2 cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)。
正确的顺序序号为①②④③⑤
(2)称量需要天平(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。
(3)下面是俯视与平视的区别：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/xgf44avc3fb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线
不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配溶液的浓度偏高。
(4)若不进行④操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。
(5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。
本题难度：简单
5、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
[? ]
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=17c/(1000ρ)
C．ω=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般