1、选择题 下列有关钠的叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
C．少量金属钠可以保存在煤油中
D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
时间:2017-09-23 23:51:26
1、选择题 下列有关钠的叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在
C．少量金属钠可以保存在煤油中
D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成
参考答案：C
本题解析：A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；B、钠化学性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，在自然界中只能以化合态存在，错误；C、少量金属钠可以保存在煤油中，正确；D、金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化铜再与硫酸铜溶液中反应生成氢氧化铜，错误。
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (6分）（1）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为?
（2）钠和水反应的化学方程式?
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式?
参考答案：（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3） 2 Al+2NaOH+2H2O=\" 2\" NaAlO2+3H2↑
本题解析：（1）过氧化钠能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以可以作为供氧剂，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）金属铝能和强碱溶液反应生成氢气，反应的化学方程式是2 Al+2NaOH+2H2O=\" 2\" NaAlO2+3H2↑。
点评：该题属于基础性试题，关键是记住常见物质的化学性质及其相应的方程式。
本题难度：一般
4、选择题 0.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（?）
A．相同
B．铝最多，钠最少
C．铝最多，镁和钠相同
D．钠最多，镁和铝相同
参考答案：D
本题解析：Na、Mg、Al都能与盐酸反应，从给出的量可知三种金属均是过量的，但过量的钠还能与水反应，因此钠产生的H2最多，而Mg和Al产生的H2一样多。
本题难度：简单
5、填空题 我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/tzeb3w1ryje.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为?和???；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 ??
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为??
（3）反应①的化学方程式为?；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是?
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为?
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？?
参考答案：（1）CaCl2? H2?调味品
（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3
（4）2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/c4hnpdhjmzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁
本题解析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/c4hnpdhjmzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/c4hnpdhjmzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。
本题难度：一般