1、选择题 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
[? ]
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该 ">
时间:2017-09-23 23:50:23
1、选择题 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
[? ]
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列肯定能使化学反应速率增大的措施是
[? ]
A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/usouvisyafy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/x1bq5yc4lfx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
参考答案：D
本题解析：若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；图Ⅱ表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图Ⅱ反应速率增大，平衡不发生移动，故不肯能是增大压强，故C错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D正确，答案选D．
考点：化学平衡图像
本题难度：一般
4、选择题 有如下两个反应：①E（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pskghiqz4as.png\">
M（g）+N（g）②A（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pskghiqz4as.png\">
C（g）+B（g），起始时c（E）＞c（A），且①的反应温度高于②（其他条件不变），则两反应的速率大小为（ ）
A．①＞②
B．①＜②
C．①=②
D．无法确定
参考答案：化学反应速率是整个过程的平均速率，起始时c（E）＞c（A），不能确定化学反应速率的大小，①的反应温度高于②，但是随后发生的化学反应的吸热和放热会引起化学反应中温度的变化，从而导致化学反应速率会发生变化，从另一个角度说，一般比较两个不同的化学反应中的速率意义不大，没有实际意义．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式： 。
（2）该反应的△H 0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
参考答案：（12分）
（1）2CH3OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iw1rpksnzuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3+H2O （2）>
（3）① > ② A ; < ; 温度升高，化学反应速率加快
（4）ae
本题解析：（1）根据气体反应的平衡常数K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，可得该反应的化学方程式为2CH3OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iw1rpksnzuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3+H2O。
（2）根据400℃，K=32；500℃，K=44，温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，△H > 0.
（3）①根据表格提供的数据Q=（0.68×0.68）÷（0.54×0.54）=1.6<K=32，平衡正向移动，υ正 >υ逆；②根据图像，位于图像上的点都是化学平衡点，位于图像上方的点，都需要降低甲醇物质的量达到平衡，即反应正向移动，υ正 >υ逆，所以此时反应点在图象的位置是图中A点，因为温度升高，化学反应速率加快，所以图中B、D两点所对应的正反应速率υB <υD。
（4）a．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，正确；b．加入催化剂，平衡不移动，错误；c．压缩容器的体积，即增大压强，平衡不移动，错误；d．增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，错误；e．及时分离出产物，平衡正向移动，反应为转化率增大，正确；选ae。
考点：考查化学反应方程式的书写，化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。
本题难度：困难