时间:2017-09-23 23:47:36
1、选择题 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．
Cu-Zn原电池
B．
粗铜的精炼
C．
铁片镀锌
D．
验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
参考答案：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极铜作正极，故A错误；
B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；
C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阳极，故C错误；
D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原 b．复分解 c．置换
参考答案：（1）NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－（2分） 5∶3
（2）O2＋4e－+2H2O＝4OH－ 1.5
（3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s) △H ＝ － 600 kJ/mol a c
本题解析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al为还原剂，则Al(OH)3为氧化产物，再根据电荷守恒和原子守恒可得：NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－；Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x×（3-0）=y×（5-0），解得x：y=5：3，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-；Al元素由0价升高为+3价，则 Al～3e?，所以消耗13.5 g Al时转移电子：13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。
（3）首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H="1/2" ?H1+?H2
本题难度：困难
4、填空题 （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。
参考答案：（8分）每空各2分
铝，? Al-3e-=Al3+? Cu? NO3-+2H++e-=NO2+H2O
本题解析：（1）在电解质稀硫酸形成的原电池中，活性较强的铝为负极，失电子：Al-3e-=Al3+
（2）在电解质浓硝酸形成的原电池中，由于在常温下铝在浓硝酸中钝化，反而活性较差的铜失电子，做负极：Cu-2e-=Cul2+，溶液中的硝酸根离子在正极上得电子：NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（可由总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O减去负极反应面得到正极反应式）
本题难度：一般
5、选择题 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：A、根据碳酸钠的水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－可知，第一步水解常数Kh＝，A不正确；B、氢硫酸是二元弱酸，则HS－电离的离子方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，B正确；C、合成氨反应是体积减小的放热的可逆反应，所以其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，平衡向逆反应方向移动，则氢气的平衡转化率变小，C正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1可知，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，D正确，答案选A。
本题难度：一般