1、选择题  下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中不正确的是（　　）
A．与其他含氯消毒剂相比，用二氧化氯作饮用水消毒剂不易形成致癌物质
B．由于铜盐能杀死某些细菌，可以用硫酸铜作游泳场馆的池水消毒剂
C．硅是一种常用的半导体材料，可以用于制光导纤维
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可用作储氢材料

2、选择题  世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了 。”下列有关玻璃的说法不正确的是

[? ]

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃很硬属于原子晶体
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

3、选择题  有关硅及其化合物的叙述不正确的
[? ]

A．“水玻璃”就是硅酸钠的水溶液，它可以用作木材的防腐剂
B．用二氧化硅制成的光导纤维，用于通信技术，通信容量大，信号损耗小
C．超大规模集成块是由粗硅制成的
D．普通玻璃的成分是二氧化硅

4、选择题  在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是
[? ]
A．碳
B．硅
C．镁
D．铝

5、简答题  碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+

1 2

O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号

c（CO）/mol?L-1

c（O2）mol?L-1

c（CO2）mol?L-1

v（正）和v（逆）比较 Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v（正）=v（逆） Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 v（正）______v（逆）

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．

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