1、简答题 （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是______（用化学方程式表式）．< ">
时间:2017-09-23 23:46:14
1、简答题 （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是______（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为______升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为______（设滤液体积为120mL）mol/L．
参考答案：（1）高温下，碳酸钠、碳酸钙分别和二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳，反应方程式分别为：Na2CO3+SiO2 高温.Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3+SiO2 高温.Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出关系式Na～NaOH～Al，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n（Na）=15g23+27×2323g/mol=0.3mol，n（Al）=15g23+27×2727g/mol=0.3mol，根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：13.44；
（4）n（Al（OH）3）=7.8g78g/mol=0.1mol＜0.3mol，一种情况是：铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，
此时盐酸少量，只能沉淀一部分AlO2-，根据NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl得，n（HCl）=n（Al（OH）3）=0.1mol，则盐酸体积=0.1mol1mol/L=100mL；
另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，此时盐酸较多，先把AlO2-全部沉淀，后又将部分沉淀溶解，生成氢氧化铝需要n（HCl）=n（NaAlO2）=n（Al（OH）3）=0.3mol，溶解Al（OH）3生成氯化铝需要盐酸的n（HCl）=3n（AlCl3）=3×（0.3-0.1）mol=0.6mol，所以需要盐酸体积=0.3mol+0.6mol1mol/L=900mL，
故答案为：100或900；
（5）固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n（H2SO4）=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=12n（NaOH）=12×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物质的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度=0.224mol0.12L=1.87mol/L，
故答案为：1.87．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
[? ]
A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 －H2SO4 － MgSO4
D．N2 － NO － NO2 － HNO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_______________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_______________；
③最后溶液颜色加深，原因是：_______________，此过程的离子方程式是：_______________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2.00gC 91ExAm.org2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________；
参考答案：（1）①：加入电解质，使胶体凝聚；②：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O；③：有I2生成；
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④：①②
（2）C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
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滴定FeSO4
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制取O2
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制备Fe（OH）2
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除去乙醇中的乙酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般