时间:2017-09-23 23:45:34
1、选择题 下列有关反应离子方程式错误的是
A．KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—
B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O
C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—
D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是(? )
A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 =" 2" Fe3+ + 2 Cl -
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2↑ + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH - =NH3·H2O
参考答案：A
本题解析：选项B不正确，碳酸氢钠中酸根不能拆开，选项B不正确；稀硝酸的还原产物是NO，选项C不正确。选项D不正确，因为氢氧化钠足量，反应中还生成碳酸钠，所以正确的答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
参考答案：BC
本题解析：A项电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水，书写离子方程式时不能拆开。醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐拆成离子的形成，其它物质不能拆开。离子方程式遵循电荷守恒、质量守恒，若为氧化还原反应，则还有得失电子守恒。
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．氢氧化钠溶液吸收足量的CO2气体：OH-+CO2=HCO3-
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
参考答案：A．硫酸铝与氨水反应，发生Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．三氯化铁腐蚀印刷线路板，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收足量的CO2气体生成碳酸氢钠，发生OH-+CO2=HCO3-，故C正确；
D．二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成SO42-和Cl-，SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量．
参考答案：（1）硝酸银的物质的量 为0.02L×1mol?L-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，
则Cl-的物质的量为0.02mol，
XCl2的物质的量为0.01mol，
则XCl2的摩尔质量为1.10g0.01mol=110g/mol，
其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，
答：X的质量数为40；?
（2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量为37g110g/mol×（20+17×2）=18mol，
答：37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量为18mol．
本题解析：
本题难度：一般