1、选择题  根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号

反应物

产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4? ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与?FeBr2的物质的量之比为1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

参考答案：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；
C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．2：l

参考答案：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
A．KClO3→O2
B．Cu2+→Cu
C．Fe2+→Fe3+
D．CuO→CuCl2

参考答案：A．KClO3→O2中O元素的化合价升高，但本身可既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂，故A不选；
B．Cu2+→Cu中Cu元素的化合价降低，则需加还原剂才能进行，故B不选；
C．Fe2+→Fe3+中Fe元素的化合价升高，则需加入氧化剂才能进行，故C选；
D．CuO→CuCl2中元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下表信息，下列叙述中正确的是（　　）

?序号

?氧化剂

?还原剂

氧化产物

还原产物 ?① ?Cl2 ?FeBr2 ?FeCl3 ?② ?KMnO4 ?H2O2 ?O2 ?MnO2 ?③ ?KClO3 ?浓盐酸 ?Cl2 ?④ ?KMnO4 ?浓盐酸 ?Cl2 ?MnCl2

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

参考答案：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．CuO-Cu
B．P-P2O5
C．H2SO4-SO2
D．NO2-NO

参考答案：A．CuO-Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故A不选；
B．P-P2O5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B选；
C．H2SO4-SO2中，S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C不选；
D．NO2-NO中，N元素的化合价降低，与水反应可实现转化，发生自身氧化还原反应可完成，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单