时间:2017-09-23 23:44:32
1、填空题 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是______（该空用字母表示）．
（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______（填元素符号），
| 1 | 2 | D B A 3 J I H C G F E 4 L K N 5 M 6 | ||||||||||||||||||||||||||
参考答案：（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族，为F元素，最不活泼的元素位于0族，为Ar元素；因过渡元素包括副族和ⅥⅡ族，所以M为过渡元素；
（2）根据原子半径的递变规律判断，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的为Cl；
（3）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，F的非金属性最强，氢化物的稳定性越强的是HF，因F无正价，所以酸性最强的HClO4，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
K的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为KOH，
故答案为：（1）Ar；F；M；
（2）Cl；
（3）HClO4；KOH；HF；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列结论正确的是
[? ]
①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②③⑥
D．全部
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是
A.F>N>O
B.O>Cl>F
C.As>P>H
D.Cl>S>As
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，电负性越大，所以答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是?（?）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了水解 |
| D | 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) |
参考答案：A
本题解析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的钠盐溶液的碱性也就越弱。所以应该比较等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH的大小。Na2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物的钠盐。错误。B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色是因为发生反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+.体现了SO2的还原性。正确。C.溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生反应CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr。再加入HNO3酸化的AgNO3溶液时发生Br-+Ag+=AgBr↓。证明溴乙烷在NaOH的水溶液中发生了水解反应。正确。D.物质越难溶，反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越先反应得到沉淀。Br-+Ag+=AgBr↓；AgBr是淡黄色沉淀，I-+Ag+=AgI↓，AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正确。2、溴乙烷的化学性质的知识。
本题难度：一般