时间:2017-09-23 23:43:49
1、选择题 在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）
A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
2、选择题 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)
B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)
D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)
3、计算题 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 ?
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
① a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ?，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ? ? 。
③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。
④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）
（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：?。
4、选择题 在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动
[? ]
A．反应混合物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混合物的压强
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率