高考化学试题《溶液的性质及计算》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在0.1 mo l · L-1 Na2CO3溶液中, 下列关系式正确的是
A.c(Na＋)=2c(CO32－)
B.c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.c(HCO3－)>c(H2CO3)
D.c(Na＋)

参考答案：C

本题解析：由于CO32-水解，故c(Na＋)>2c(CO32－)，CO32-水解以第一步为主，故c(HCO3－)>c(H2CO3)由水电离产生的c(H＋)与水电离产生的c(OH－)相等,而部分H+被结合生成HCO3— 和H2CO3故c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，由物料守恒有c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)综上分析选（C）项。

本题难度：简单

2、选择题常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是mol/L：
A.1x10-3
B.0.1
C.1x10-7
D.1x10-11

参考答案：D

本题解析：考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。

本题难度：一般

3、选择题常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B.0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]

参考答案：AB

本题解析：A中醋酸钠考虑水解平衡、醋酸考虑电离平衡，则溶液中存在的离子有：Na＋、H+、CH3COO－、OH-，由电荷守恒，得：c（Na＋）+ c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH-）
pH=7，则c（H＋）＝c（OH-），故c（Na＋）＝c（CH3COO－），A正确；
B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，则c（H＋）＝10-amol.L-1，醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L（相当于稀释了10倍），若醋酸的电离平衡不移动，则c（H＋）＝10-（a+1）mol.L-1，但溶液越稀，电离程度越大，所以实际上c（H＋）＞10-（a+1）mol.L-1，即PH(b =)＜a+1，故B正确；
C、CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl，反应后变为等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合物，
醋酸钠：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-
醋酸: CH3COOH CH3COO-+ H＋，NaCl: NaCl= Na＋+ Cl－
利用守恒思想：C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L="0.2/3" mol/L
“显酸性”说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c (CH3COO－)＞c (CH3COOH)，
即：c (CH3COO－)＞0.1/3 mol.L-1、c (CH3COOH)＜0.1/3 mol.L-1，而c (Cl－) ="0.1/3" mol.L-1，
故c (CH3COO－)＞c (Cl－) ＞c (CH3COOH) ＞c (H＋)(醋酸的电离程度很小)，故C错误；
D、NaF溶液：NaF=Na++F-，F-+ H2OHF+ OH-，
电荷守恒：c（Na＋）+ c（H＋）＝c（F－）+c（OH-），
则c（Na+）－c（F一）= c（OH-）- c（H＋）
CH3COOK溶液：CH3COOK=CH3COO-+K+，CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-，
电荷守恒：c（K＋）+ c（H＋）＝c（CH3COO－）+c（OH-）
则c（K+）－c（CH3COO一）= c（OH-）- c（H＋）
两溶液“pH相等”即c（H＋）相等、在相同温度下，则c（OH-）也相等，
故[c（Na+）－c（F一）]=[c（K+）－c（CH3COO一）]，D错误；