时间:2017-09-23 23:42:06
1、填空题 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．
试写出：
（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：_____________．
参考答案：（1）（CN）2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
（2）2SCN－+（CN）2====（SCN）2+2CN－
本题解析：（1）类卤素的化学性质与卤素很相似，Cl2跟KOH（aq）反应的方程式为：Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O，那么（CN）2与KOH（aq）反应的方程式必然为：（CN）2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
（2）因为阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，故它们的单质氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，（CN）2不能氧化Br－，只能氧化SCN－．方程式为：（CN）2+2SCN－====2CN－+
本题难度：简单
2、选择题 下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是（ ）
A．CuCl2
B．AlCl3
C．FeCl2
D．NaCl
参考答案：A、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故A不符合；
B、铝和氯气反应生成AlCl3，故B不符合；
C、铁和氯气反应生成FeCl3，故C符合；
D、钠和氯气生成NaCl，故D不符合；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是
A．单质砹易溶于某些有机溶剂
B．HAt受热很难分解
C．AgAt是不溶于水的有色固体
D．KAt的熔、沸点较高
参考答案：B
本题解析：根据卤素的性质递变可推之．I2、Br2易溶于有机溶剂，At2也易溶于有机溶剂；还原性HF＜HCl＜HBr＜HI，由此知HI＜HAt，因此HAt受热易分解，AgCl、AgBr、AgI难溶，AgAt难溶，KCl、KBr、KI熔、沸点较高，KAt也较高．
本题难度：简单
4、选择题 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
A．FeCl3
B．Fe3O4
C．Cu2S
D．CuS
参考答案：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A正确；
B、铁在氧气气中燃烧生成Fe3O4，故B正确；
C、铜和硫粉混合加热即生成硫化亚铜（Cu2S），故C正确；
D、铜和硫粉混合加热即生成硫化亚铜（Cu2S），故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题：
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题：
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。
参考答案：(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
(2)Ca(HCO3)2
(3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
(4)碳酸钙与CO2反应生成的Ca(HCO3)2使生成CO2的物质的量小于
(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
本题解析：本题是探索性的实验，研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。
由于CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2。发现
明显小于，原因是CO2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去，那么在Ⅱ中冷却，所以Ⅱ中的液体增多了。
本题难度：简单