1、选择题 下列说法正确的是
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L
D．25℃，1．01×105 Pa， ">
时间:2017-09-23 23:39:00
1、选择题 下列说法正确的是
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L
D．25℃，1．01×105 Pa，32克O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
参考答案：D
本题解析：A．必须是气体分子在标准状况下，6．02×1023个所占的体积才约是22．4L，A错误；B．没有标准状况，无法计算体积，B错误；C．标准状况下，H2O是液体，无法计算体积，C错误；D正确，氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，所以可以看成O的纯净物。 O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol，即2NA个氧原子,D正确;选D。
考点：考查物质的量的有关知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CH4的质量为16g/mol
B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L
D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为______mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为______?mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3?的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为______mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与______ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
参考答案：n（NaOH）=40g40g/mol=1mol，则c（A）=1mol0.25L=4mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则c（B）=0.05L×4mol/L0.1L=2moL/L；
质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液的物质的量浓度为c=1000×1.11g/L×9%40g/mol≈2.5mol/L，
混合溶液C的浓度c（C）=2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L0.02L=2.25mol/L；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，则可与0.045molHCl完全中和，
所以v（盐酸）=0.045mol0.5mol/L=0.09L=90mL，
故答案为：4；2；2.25；90．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列的各种说法中，正确的是
A．12C的相对原子质量为12g·mol－1
B．MgCl2的摩尔质量是95 g
C．0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子
D．NA常数约为6.02×1023 mol－1
参考答案：D
本题解析：A．12C的相对原子质量为12，错误； B．MgCl2的摩尔质量是95 g/mol,错误；C．0.5 mol氢元素表示的可能是H原子，也可能是H2分子，因此不能确定原子个数，错误。D．NA是1mol的物质中含有的组成该物质的基本微粒数值，是定值，近似为6.02×1023 mol－1，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、相对分子质量、摩尔质量等概念、关系、单位等知识。
本题难度：一般
5、填空题 在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。
参考答案：（1）偏低?（2）偏高?（3）不变（或无?影响）
本题解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/bwt0jo5cyw0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。
（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。
本题难度：简单