时间:2017-09-23 23:38:40
1、简答题 目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你______（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是______．
参考答案：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤；?加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）?通电?.??Mg+Cl2↑，制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（7）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；?MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（ ? ）
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 南通濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐．
（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．
参考答案：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
（2）①MgSO4与Ca（OH）2反应：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4，Mg（OH）2与HCl反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，无水MgCl2制取Mg的反应：MgCl2（熔融）?电解?.?Mg+Cl2↑，是分解反应，
故答案为：氢氧化钙溶液；盐酸；分解反应；
②钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，碳酸根离子可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀，
故答案为：Na2SO4；除去CaCl2和过量的BaCl2；
（3）检验氯离子的方法：取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明无氯离子，证明蒸馏得到的水为淡水即证明水中无氯离子，故答案为：取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_______________________，写出在沉淀池的离子方程式_____________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_________________。
（3）操作A是_______________， 操作B是__________________。
（4）加入的足量试剂a是__________________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_________________。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
_________________________。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你______________（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
_______________________。
参考答案：（1）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）；Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）
（4）HCl
（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
（7）不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到单质钾
B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中除得到氯化钠外，还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般