时间:2017-09-23 23:38:19
1、填空题 （5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)?△H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)?△H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)?△H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
?
?
参考答案：（共5分）
（1）CH3OH(l)+3/2? O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)
△H="-725.76kJ/mol?" （2分）
(2) CO (g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s)?
?（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）
A．白炽灯工作时电能全部转变成光能
B．煤燃烧时化学能主要转变成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
参考答案：A、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故A错误．
B、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故B正确；
C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故C正确；
D、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故D正确；
故选：A；
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 关于下图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
参考答案：C
本题解析：热化学方程式需标注反应物生成物状态；
C．该反应的热化学方程式为H2(g）+Cl2(g）＝2 HCl (g）?△H＝－183KJ/mol。
本题难度：简单
4、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
参考答案：(1)CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)?ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，则示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。
（2），每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)?ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写注意事项，有利于培养学生规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：简单
5、实验题 （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
参考答案：（每空2分，共8分）
⑴减少实验过程中的热量损失。
⑵因为热量损失，所得中和热数值偏低。
⑶所测中和热的数值相等。因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
⑷因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热
本题解析：略
本题难度：一般