时间:2017-09-23 23:37:38
1、选择题 向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是
A.Fe3＋不与I－发生反应
B.Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C.F－使I－的还原性减弱
D.Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
参考答案：B
本题解析：由题意可知，向FeCl3溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe3＋?已经与F－?生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F－?的还原性极差，Fe3＋?不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明Fe3＋?与F－?结合生成的新物质不能氧化I－?，或者说不与I－?反应，故答案为B
本题难度：一般
2、选择题 下列实验方法合理的是
A.用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
B.用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
C.仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO
参考答案：AC
本题解析：分析：A．氨气的水溶液呈碱性；
B．明矾不能用于除去酸性废水中的悬浮颗粒；
C．根据物质的水溶性和密度大小鉴别；
D．丙醇和丙醛都与酸性高锰酸钾溶液反应．
解答：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离呈碱性，所以用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿，故A正确；
B．明矾净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水，在酸性条件下抑 91exam .org制铝离子的水解，不能起到净水的作用，故B错误；
C．苯、四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，甘油可溶于水，可鉴别，故C正确；
D．CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO都与酸性高锰酸钾溶液反应，不能鉴别，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、分离、鉴别以及盐类水解的应用等问题，题目难度不大，注意明矾净水的原理．
本题难度：一般
3、选择题 下列氢氧化物中碱性最强的是
A.KOH
B.NaOH
C.LiOH
D.CsOH
参考答案：D
本题解析：元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
本题难度：简单
4、选择题 由下列实验事实得出的结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
本题解析：分析：A．氯气为单质，电解质必须为化合物；
B．反应生成硫酸钡；
C．强酸制取弱酸；
D．白磷的着火点低能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．
解答：A．Cl2的水溶液可以导电，因氯气与水反应生成电解质，电解质发生电离，而氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故B错误；
C．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可知，酸性为C6H5OH＜H2CO3，故C正确；
D．不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，非金属性N＞P，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质、氧化还原反应、强酸制取弱酸、非金属性的比较等，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B中发生的氧化还原为解答的易错点．
本题难度：困难
5、选择题 元素：氦、铷、铯等元素是用下列哪种科学方法发现的
A.红外光谱
B.原子光谱
C.质谱
D.X射线衍射实验
参考答案：B
本题解析：测定元素用原子光谱；红外光谱测定有机官能团；质谱测定相对分子量，X射线衍射实验测定晶体结构。
本题难度：一般