1、选择题 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得 ">
时间:2017-09-23 23:37:17
1、选择题 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
参考答案：D
本题解析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般
2、计算题 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aix2pflxnq4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）两份各自产生的NO气体物质的量 (填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度 ,硫酸的物质的量浓度 。
参考答案：（6分）（1）相等 （2分） （2）2mol·L-1 4mol·L-1 (各2分)（无单位扣一分）
本题解析：（1）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的图像判断，OA段是Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，AB段气体的物质的量不再增加，且铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，所以AB端发生的是Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，随后再加入Fe，又产生气体，说明BC段是Fe与稀硫酸反应产生氢气。说明硝酸根离子被全部还原为NO，则该混酸与Fe、Cu反应产生的NO相等；
（2）根据Fe与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式可知Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，可知与100mL的混酸反应中，与硝酸反应的Fe的质量是11.2g，物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则硝酸根离子的物质的量也是0.2mol，所以硝酸的物质的量浓度是0.2mol/0.1L=2mol/L；当加入Fe的质量是22.4g时不再产生气体，此时反应停止，所得溶液为硫酸亚铁溶液，22.4gFe的物质的量是22.4g/56g/mol=0.4mol，则100mL溶液中硫酸的物质的量是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol/0.1L=4mol/L。
考点：考查对图像的分析，Fe、Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的计算
本题难度：一般
3、选择题 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0ym1jajsgip.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42—+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yrjushuyld4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al＋Fe2O3
参考答案：B
本题解析：A．氧元素元素不守恒；相关化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；C．漏写物质NH3·H2O：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。 D．铝热反应的原理为：Fe2O3＋2Al高温 2Fe＋Al2O3。
本题难度：一般
4、选择题 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pp0sspjn1rh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
参考答案：C
本题解析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用
本题难度：困难
5、选择题 下列反应需要加入还原剂才能实现的是（?）?
A． Fe2+ →Fe3+
B．SO32- →SO42-
C．CO32-→ CO2
D．MnO4- → Mn2+
参考答案：D
本题解析：还原剂失去电子，化合价升高。反应既然需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，化合价降低。D中锰元素的化合价降低，所以加入还原剂，所以D正确；A中化合价升高，需要加入氧化剂，B中S元素的化合价升高，也需要加入氧化剂，C中化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，需要加入的是酸，答案选D。
点评：关于这类题型还需要注意的是，有些物质可以发生自身的氧化还原反应，而不需要外加氧化剂或还原剂，因此还需要具体问题具体分析，灵活运用。
本题难度：简单