时间:2017-09-23 23:37:17
1、选择题 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （?）
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
参考答案：B
本题解析：苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的还原性。亚铁变成三价铁是被氧化了，加入维c后，能防止氧化，说明维c具有还原性；故选C。
点评：维C，呈酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，为己糖衍生物。
本题难度：简单
2、填空题 在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1）______；（2）______；（3）______．
参考答案：（1）因Fe和Fe（NO3）3能发生氧化还原反应：Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，故答案为：Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2；?
（2）因Fe和Cu（NO3）2能发生置换反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（3）因FeSO4和Ba（NO3）2能发生复分解反应：FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓，故答案为：FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。
参考答案：（1）Cl－、Br－；0.10 mol；（2） 0.25 mol n(Fe3＋)＝0.50 mol/L
（3） Cl2>Br2>Fe3＋>I2； （4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ 0.8
本题解析： 离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，各种离子的物质的量分别是：n(I－)= 0.2 mol；n(Fe2＋)= 0.2 mol ；n(Br－)= 0.2 mol；它们发生反应时消耗的氯气的物质的量都是0.1 mol；（1）0.15 mol Cl2被还原时，I－完全被氧化，Fe2＋被氧化0.1 mol，此时溶液中阴离子为Br－和Cl2被还原生成的Cl－，剩余Fe2＋的物质的量为0.1 mol。（2）当Br－一半被氧化时，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物质的量为：0.1 mol＋0.1 mol＋0.1 mol/2＝0.25 mol，此时主要的阳离子为Fe3＋，其物质的量浓度为0.2 mol/0.4 L＝0.5 mol/L。（3）因还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，离子的还原性越强，其氧化产物的氧化性就越弱。故氧化性I2<Fe3＋<Br2<Cl2。（4）已知反应物为I2、Cl2、H2O，生成物为HIO3，Cl2被还原为HCl，即可写出化学反应方程式。HIO3、HCl均为强酸，离子方程式是I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。n(I2)=0.1mol，发生该反应消耗的Cl2是0.5mol,所以消耗Cl2的总量为氧化I－、Fe2＋、Br－和I2消耗Cl2之和。n(Cl2)=0.1mol+0.1mol+0.1mol+0.5mol=0.8mol。
考点：考查氧化还原反应的规律、物质氧化性、还原性强弱的比较及反应的先后顺序及有关计算的知识。
本题难度：困难
4、填空题 尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要?CH4___m3 (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________
参考答案：（14分）
（1）CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-（2分）
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2=4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）减小（2分）? sp2（2分）?（4）4.48×104（3分）
（5）CO(NH2)2＋H2O－6e－= N2↑＋CO2↑＋6H+（3分）
本题解析：（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；（2）Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S，该反应为2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S；（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数K减小；H2NCOONH4中的C原子上没有孤对电子，成键数为3，C原子采取sp2杂化；（4）由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2，则生产120t尿素理论上需要CH4为
×22.4L/mol×10-3m3=4.48×104m3；（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+；
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→ Fe
B．H2 → H2O
C．HCl→FeCl2
D．Na →NaOH
参考答案：A
本题解析：还原剂是失去电子，化合价升高的。这说明所给的物质是氧化剂得到电子，化合价降低，因此选项A正确。B中应该是加入氧化剂，CD不一定发生氧化还原反应，答案选A。
本题难度：一般