时间:2017-09-23 23:36:36
1、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Mg2+、SO42- 、K+、Cl-
B．
、
、
、
C．
、CO32-、
、
D．
、、
、
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案：（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-
BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）
本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-BaSO4↓、Ba2++ CO32-BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存的是?（?）
A．pH试纸显深红色的溶液中：Cr2O72-、K+、C2H5OH、SO42-
B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、Na+、K+、CH3CHO
D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-11溶液中：Na+、Cu2+、C6H5O-、SO42-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是?（?）
A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 
2Cu↓ +O2↑ +4H+
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
参考答案：C
本题解析：A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ ，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误；B、用铜电极电解硫酸铜溶液，铜为活泼电极，电极反应为铜失电子生成铜离子，错误；C、用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，正确；D、根据题意及复分解反应发生的条件判断，Pb(CH3COO)2为弱电解质，当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，Pb(CH3COO)2和醋酸均应用化学式表示，错误。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难