1、选择题 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率 ">
时间:2017-09-23 23:36:15
1、选择题 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
参考答案：AD
本题解析：A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；C、加入CH3COONa固体，结合生成弱酸醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，故D正确，答案选AD。
本题难度：一般
2、填空题 反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/i2bqs4y2dya.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tbtbilufqxq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5eoyyabfn4a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 576px; HEIGHT: 162px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjjudoogsph.png\">
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体?积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373?K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0h1ggv1k4h2.png\">HPO32-＋?H2O 反应结果如下表所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 432px; HEIGHT: 90px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yt2042it2q5.png\">
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20?mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝
________。
参考答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度；所需时间；②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1?℃，第三支加热至t2?℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10-4；1；2；②1.44×10-4mol/(L?s)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
参考答案：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3?N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般的 催化剂 D 2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2?2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 |
参考答案：A、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；
B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；
C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；
D、对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单