1、填空题  白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

（1）6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1
（2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为____。
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为____。
（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M> 300)。

2、选择题  在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4?mo/lL、c(H2SO4)＝0.1?mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
[? ]
A．0.15mol/L?
B．0.225mo1/L?
C．0.3mo1/L?
D．无法计算

3、选择题  室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是
A.100mL H2和50mL O2
B.100mL NO和50mL O2
C.100mL HCl和50mL NH3
D.100mL H2S和50mL SO2

4、计算题  （1）用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________。
（2）为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
①计算磁性粉末中氧元素的质量分数____________；
②确定该材料的化学式______________。（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

5、选择题  ag CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列选项正确的是
[? ]

某酸溶液?
c(NaOH)
A.
pH=1的硫酸
0.4 mol/L
B.
pH=1的硝酸
0.4 mol/L
C.
0.1 mol/L的硫酸
0.2 mol/L
D.
0.1 mol/L的盐酸
0.2 mol/L

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