时间:2017-09-23 23:33:32
1、选择题 Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(?)
A．2.5mol·L-1
B．l mol·L-1
C．2mol·L-1
D．5mol·L-1
参考答案：：A
本题解析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1，故选A
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。
本题难度：一般
2、选择题 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9
参考答案：D
本题解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
X＋2Y=2Q ＋ R
2 mol 1 mol
：
＝2：1，
M(Q)：M(R)＝9：22，
：
＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。
本题难度：一般
3、计算题 （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）
| a | 生成CO2的体积（L） |
| | |
| | |
参考答案：
a
生成CO2的体积（L）
a＜1
2.24a
a≥1
2.24
本题解析：物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g，所以二者的物质的量都是
，因此要计算生成的CO2的体积，还需要盐酸的浓度。反应的离子方程式为HCO3－=H＋＋H2O＋CO2↑，当二者恰好反应反应时，需要盐酸的物质的量是0.1mol，此时盐酸的浓度是1.0mol/L的。则当a＜1时，盐酸不足，生成气体是2.24aL；当a≥1，盐酸过量或恰好反应，生成是气体是2.24L。
本题难度：一般
4、计算题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
参考答案：(1) 10.7% (2) 0.25mol (3) 3：2
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(? )
A．Cu
B．Al
C．Ca
D．Mg
参考答案：A
本题解析：混合金属的平均摩尔电子质量为：5.6/0.2=28，而各金属的摩尔电子质量分别为：Fe 28? Cu ∞? Al? 9? Ca 20? Mg 12，其中只有Cu大于28，故一定含有Cu
本题难度：一般