1、简答题 往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？< ">
时间:2017-09-23 23:32:10
1、简答题 往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/yjb3ols233a.png\">
参考答案：由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
（1）设硫酸的物质的量为x，则
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
?1? 1
?x? 0.02L×0.05mol?L-1
11=x0.02L×0.05mol/L，解得x=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为0.001mol0.02L=0.05mol?L-1，
答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）设HCl的物质的量为y，则
H++OH-═H2O
1? 1
y? 0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol，则盐酸的浓度为0.004mol0.02L=0.2mol/L，
答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L0.02L+0.02L=0.1mol/L，所以pH=1，
答：B点时溶液的pH是1．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：?。
（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：?。
参考答案：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；H+＋OH－＝H2O。
本题解析：本题实际上是上述例题的变式，假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，则只须NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2+、OH－、H+、SO42－物质的量比为1∶1∶1∶1，此时，剩余1mol OH－，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH－与H+的中和反应。
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4+?+OH－==NH3↑+?H2O
D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝?Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O
参考答案：A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故B正确；
C．Cu片插入AgNO3溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．FeO与稀HNO3反应的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
参考答案：C
本题解析：A澄清石灰水应该写离子形式；B电荷不守恒；C电荷不守恒；D正确。
本题难度：简单