参考答案：A

本题解析：B不正确，应该是最高价氧化物的水化物对应的酸，即应该用高氯酸，而不是盐酸。SO2溶于水显酸性，在酸性溶液中，硝酸钡能把SO2氧化生产硫酸，进而生产硫酸钡沉淀，C不正确。D中升高温度，颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D不正确，所以只有选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是
A．实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管
B．实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管
D．实验室石油的蒸馏中用到的温度计

参考答案：A

本题解析：制备氢氧化亚铁时为防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，通常需要将胶头滴管插入液面以下。

本题难度：简单

3、选择题  在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

参考答案：BC

本题解析：可看出酸碱中和时所消耗的碱液的体积为20ml，设酸（假设为HA）的浓度为c mol/L，则0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正确
原酸溶液pH=3,则：HAH＋＋A＋，H＋及A＋的浓度均为10－3 mol/L，由电离平衡常数：Ka=，B正确
由于恰好中和时生成的是弱酸强碱盐溶液，呈碱性，最好找碱性条件下的变色的指示剂，也就是酚酞试剂，C正确，排除D
故答案为BC

本题难度：一般

4、实验题  配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是?
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是?
A．未洗涤烧杯和玻璃棒? B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为?，称取固体Na2CO3的质量为?。

参考答案：（1）AD（2分）?（2）ACD（2分）
（3）1000mL?（2分）?212.0g?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （6分）请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）。

参考答案：
序号
实验方法
①
用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生?（2分）
②
把固体置于蒸发皿中加热至不再产生气体?（2分）
③
待反应液冷却后，把液体小心沿器壁倒入装有水的敞口容器中，边倒边用玻璃棒搅拌（2分）

本题解析：考查常见的基本实验操作。氨气属于碱性气体，可用湿润的红色湿润试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验。铵盐不稳定，受热易分解，所以可以通过加热的方法除去氯化铵。因为溶液中还有浓硫酸，所以在观察溶液颜色时，需要首先进行稀释。

本题难度：一般