时间:2017-09-23 23:27:25
1、选择题 下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的数量单位
B．1mol氧气的质量是32 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．0.5mol H2SO4中含有2mol氧原子
参考答案：D
本题解析：A 错误，摩尔是物质的量的单位
B 错误，1mol氧气的质量是32 g
C 错误，CO2的摩尔质量是44 g·mol-1
D 正确
本题难度：简单
2、选择题 元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物（即只含有两种元素的化合物），它们的相对分子质量依次为68、71和54，在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是：83.8%、80.3%、70.3%．则下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氢元素
B．X可能是钠元素
C．X可能是氟元素
D．仅依据上述条件还不能确定X是何种元素
参考答案：X与B元素二元化合物：X元素的质量分数是：83.8%，则另外元素的质量分数为1-83.8%=16.2%，故该二元化合物中N（B）=68×16.2%11=1，N（X）总=68-11=57，若X为+1价，则X的相对原子质量=573=19，为F元素，不合题意；若X为-1价，则X的相对原子质量=573=19，为F元素，符合题意；
X与N元素二元化合物：X元素的质量分数是：80.3%，则另外元素的质量分数为1-80.3%=19.7%，故该二元化合物中N（N）=71×19.7%14=1，N（X）总=71-14=57，若X为+1价，则X的相对原子质量=573=19，为F元素，不合题意；若X为-1价，则X的相对原子质量=573=19，为F元素，符合题意；
X与O元素二元化合物：X元素的质量分数是：70.3%，则另外元素的质量分数为1-70.3%=29.7%，故该二元化合物中N（O）=54×29.7%16=1，N（X）总=54-16=38，若X为+1价，则X的相对原子质量=382=19，为F元素，不合题意；若X为-1价，则X的相对原子质量=573=19，为F元素，符合题意；
综上所述，X可能为F元素，故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 同温同压下，25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C，则气体C的化学式为（?）
A．AB2
B．A2B
C．A2B4
D．AB
参考答案：C
本题解析：同温同压下，方程式中的化学计量数之比等于反应体系中的各气体体积之比，所以A2＋2B2====C，又据质量守恒定律（原子个数守恒定律）可知C的化学式为A2B4，所以选C。
本题难度：简单
5、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3，物质的量浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1
B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变
参考答案：A
本题解析：饱和KCl溶液与等质量的水混合后，水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L-1A错。根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对，对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比，所以C正确。D蒸发部分水有晶体析出，剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液，所以咯离子的浓度不变，答案D正确。
本题难度：一般