1、简答题 生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C?（s）+H2O（g）?
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y0dnhmknooc.png\">
?CO（g）+H2（g）的反应速率的是（ ）
A．增加C的用量
B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物
D．提高反应体系的温度
参考答案：A、C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故A选；
B、合适的催化剂，降低活化能，增大活化分子数，反应速率加快，故B不选；
C、碾细固体反应物，增大反应混合物的接触面积，反应加快，故C不选；
D、温度升高，反应物获得能力，，增大活化分子数，反应速率加快，故D不选．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)
B．硝酸钾溶液
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵(固体)
参考答案：C
本题解析：碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，但生成的氢气体积减少，A不正确；B中在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和锌反应得不到氢气，B不正确；硫酸钾溶液相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气体积不变，C正确；硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度，所以不能改变反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B，需要注意在酸性条件下NO3－的氧化性。
本题难度：一般
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 反应4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/fy10ofqso2r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）＋5![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pbwepqmce2d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2g5npg13mw1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO（g）＋6![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ulv4luhmr0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（?）
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1tct2u3nvdn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(NH3)=\"0.0100\" mol·L－1·S－1
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1tct2u3nvdn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(O2)=\"0.0010\" mol·L－1·S－1
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1tct2u3nvdn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(NO)=\"0.0010\" mol·L－1·S－1
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1tct2u3nvdn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(H2O)=\"0.045\" mol·L－1·S－1
参考答案：C
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以根据题意可知，水蒸气的反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ycatng2q2pl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。又因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：在金属反应速率时，除了依据概念之外，反应速率之比是相应的化学计量之比，也是常用的计算关系，需要熟练掌握并能灵活运用。
本题难度：一般
5、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ow24li3bk5w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxvzlvoa0jt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxvzlvoa0jt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxvzlvoa0jt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxvzlvoa0jt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wxvzlvoa0jt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）
参考答案：（5分）（1）3X+Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gsauvumhuta.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）0.35mol/L；
（4）化学平衡；（5）BEFH
本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗X和Y的物质的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X＋Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gsauvumhuta.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rqlktgr2pgb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.05mol/(L·min)。
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为0.7mol÷2L＝0.35mol/L。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强或物质的量不再发生变化时可以说明，BE正确。C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。根据质量守恒定律可知，D中的关系始终是成立的，不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以F可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，G不正确，H中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BEFH。
考点：考查可逆反应方程式、反应速率以及平衡状态的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的难点是平衡状态的判断。
本题难度：困难
