时间:2017-09-23 23:25:44
1、选择题 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气
B．二氧化碳
C．碘化钾
D．醋酸钠
2、选择题 已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（ ）
A．c（OH
3、实验题 （10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
4、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A.
B.
C.
D.
5、填空题 25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(2)若 的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应 （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。