时间:2017-09-23 23:25:44
1、选择题 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A．NaOH
B．NH3
C．CH3COONa
D．NH4Cl
参考答案：C
本题解析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，选C。
考点：考查影响水电离的因素。
本题难度：一般
2、选择题 9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
参考答案：B
本题解析：A项HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-14 mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；B项温度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小；C项由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为
=10-7；D项HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%=10-14 mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了弱酸的电离，明确离子浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算时解答本题的关键。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 
。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A．醋酸
B．草酸
C．苯甲酸
D．苯酚
参考答案：（12分，每空2分）
（1）3:2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）重结晶
（3）溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色
（作图要求：要体现出“A”点附近的滴定突跃，否则不给分）
（4）B、C（选错不给分，漏选扣1分）
本题解析：略
本题难度：困难
4、选择题 将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
参考答案：D
本题解析：pH=8的NaOH溶液中c（OH－）=10-6 mol·L-1，pH="10" NaOH溶液中 c（OH－）=10-4 mol·L-1混合后c（OH－）=（10-6+10-4）/2，则溶液中的（H+）=10-14÷（10-6+10-4）/2=2×10-10mol·L-1（两数值相加时，如果相差100倍，小的数值可以忽略不计
考点：混合溶液的离子浓度计算。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______ _。
参考答案：
大于；①10:1；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)；②9:2；c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)
本题解析：略
本题难度：一般