时间:2017-09-23 23:25:04
1、选择题 下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是
A．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
B．CaO中有杂质CaCO3（稀HCl）
C．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）
D．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
参考答案：AD
本题解析：A：不但除去CO，并且还生成了CO2，正确
B：CaO也被溶于稀盐酸中，不正确
C：引入了新杂质离子硝酸根离子，不正确
D：不但置换出铜离子，而且生成FeSO4，正确
答案为AD
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作，正确的是
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ?⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．
A.①②③
B.②⑤
C.④
D.以上都不正确
参考答案：C
本题解析：分析：①加热碘与铁反应生成碘化亚铁；
②物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度；
③氢氧化钠比氢氧化铝要贵，不适合用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3，且氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝；
④氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）2时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液；
⑤制取氯气时，先从分液漏斗滴加浓盐酸再加热．
解答：①加热碘与铁反应生成碘化亚铁，不能除去Fe粉中混有的I2，故错误；
②物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故错误；
③氢氧化钠比氢氧化铝要贵，不适合用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3，且氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，故错误；
④氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）2时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液，故正确；
⑤制取氯气时，先从分液漏斗滴加浓盐酸再加热，故错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离提纯、溶液配制、物质的制备等，难度中等，掌握物质的性质与原理是关键．
本题难度：困难
3、选择题 ClO2遇浓盐酸会生成Cl2?，反应方程式为2ClO2?+?8HCl?＝?5Cl2?+?4H2O?，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A.11.2L
B.33.6L
C.22.4L
D.44.8L
参考答案：C
本题解析：反应中转移电子的物质的量是9.632×1023÷6.02×1023/mol＝1.6mol。根据反应的方程式可知，每生成5mol氯气，反应中就转移8mol电子，所以该反应中生成的氯气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
参考答案：D
本题解析：A、该方法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙，故能耗大，正确；B、该过程中氢氧化钠、碳酸钙回收循环利用，正确；C、正确；D、该环节中生成的难溶物碳酸钙，直接过滤洗涤即可，错误。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）有一包白色粉末，可能含有下列离子中的若干种。
阳离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+；
阴离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4-；
进行如下实验：①取少量试样加水则全溶解，溶液呈无色透明? ②将所得溶液加入NaOH并加热，无可见现象? ③取少量原粉末加入盐酸，无可见现象
（1）从实验①可推知粉末中无?离子；
（2）从实验②可推判不可能有?离子；
（3）根据实验③可推判粉末中无?离子，综上所述，该粉末中可能含有?离子。
参考答案：
(1)Fe2+? Fe3+? Cu2+? MnO4-? (2)Mg2+? NH4+
(3)SO32-? CO32-? HCO3- S2-?；K+? Na+? Cl-? SO42-
本题解析：略
本题难度：简单